原子属于周期表中第17族（ⅦA族）的非金属元素，包括氟、氯、溴、碘等
原子（即卤素元素的原子）属于典型的非金属元素类别,具体特征如下：
周期表中的位置与分类依据
| 属性 | 说明 |
|---|---|
| 族序数 | 位于元素周期表第ⅦA族（现行IUPAC标准），旧称“卤族”。 |
| 电子构型 | 最外层有7个价电子（ns²np⁵），易通过获得1个电子形成稳定结构，表现出强氧化性。 |
| 物理状态 | 常温下均为气体（氟F₂、氯Cl₂）、液体（溴Br₂）或固体（碘I₂、砹At），均无金属光泽。 |
| 化学性质 | 以负价态参与反应（如Cl⁻、Br⁻），几乎不显金属特性；能与金属形成盐类化合物。 |
核心特性对比表
| 元素符号 | 中文名 | 单质状态（标准条件） | 典型化合物举例 | 主要用途 |
|---|---|---|---|---|
| F | 氟 | 淡黄色剧毒气体 | NaF（萤石）、UF₆（核燃料浓缩剂） | 含氟牙膏、不粘锅涂层 |
| Cl | 氯 | 黄绿色刺激性气体 | PVC原料CHCl₃、消毒液Ca(ClO)₂ | 自来水消毒、有机合成 |
| Br | 溴 | 红棕色液体 | AgBr（感光材料）、溴化钾KBr | 医药中间体、阻燃剂 |
| I | 碘 | 紫罗兰色固体 | KI溶液、甲状腺药物Lugol液 | 甲状腺疾病治疗、染色剂 |
| At | 砹 | 放射性金属光泽固体 | 科研领域同位素示踪 |
与其他类别的本质区别
✅ vs 金属元素：无延展性/导电性差，不存在自由电子海结构；
❌ vs 惰性气体：化学性质活泼（除氟外均可被还原），能形成多种二元/多元化合物；
⚠️ 特殊例外：砹（At）因原子序数较大呈现微弱金属光泽,但仍保持非金属主导特性。
相关问题与解答
Q1: 为什么卤素单质的颜色随原子序数增大而加深？
A: 这是由于电子跃迁吸收光谱向长波方向移动所致，随着原子半径增大，价电子受到的束缚减弱，激发所需能量降低，导致可见光区吸收峰红移，呈现出从浅黄（F₂）到紫罗兰色（I₂）的颜色渐变现象。
Q2: 氢氟酸为何能腐蚀玻璃而其他氢卤酸不能？
A: SiO₂作为玻璃主要成分会与HF发生反应：SiO₂ + 4HF → SiF₄↑ + 2H₂O，氟的高电负性和小离子半径使其能破坏硅氧键，而Cl⁻、Br⁻等离子半径过大无法有效进攻Si